电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建立(lì)在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(j无色翡翠手镯什么价位合适 无色翡翠手镯值钱吗īn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；无色翡翠手镯什么价位合适 无色翡翠手镯值钱吗>

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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